Lista de Exercícios: Modelos Atômicos - com gabarito

01 - No início do século XIX, o cientista John Dalton propôs uma teoria atômica para explicar o comportamento das substâncias durante as reações químicas. Segundo ele, como era imaginado o átomo naquela época?

A) Um átomo com núcleo positivo e elétrons em órbita.
B) Uma esfera maciça, indivisível e neutra.
C) Um pudim de passas, com carga positiva e negativa misturadas.
D) Um sistema planetário com níveis de energia.

02 - Com base em experimentos com descargas elétricas em tubos de raios catódicos, um cientista propôs um modelo atômico onde os elétrons estariam distribuídos em uma esfera de carga positiva, semelhante a um "pudim de passas". Qual foi esse cientista?

A) Dalton
B) Rutherford
C) Thomson
D) Bohr

03 - Para investigar a estrutura interna do átomo, Ernest Rutherford realizou um experimento em que bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa. Esse experimento foi fundamental para a formulação de um novo modelo atômico. Que material e partículas ele utilizou nesse experimento?

A) Raios catódicos
B) Gases em alta pressão
C) Folha de ouro e partículas alfa
D) Descargas elétricas em gases

04 - Após analisar os resultados de seu experimento com a lâmina de ouro, Rutherford concluiu que o átomo possuía um núcleo denso e positivo. Com base nessa conclusão, como Rutherford descreveu o comportamento dos elétrons em seu modelo atômico?

A) Estão fixos dentro da esfera atômica.
B) Estão distribuídos aleatoriamente no átomo.
C) Orbitam ao redor de um núcleo denso e positivo.
D) Permanecem misturados com cargas positivas.

Apesar de ter revolucionado a compreensão da estrutura atômica ao propor a existência de um núcleo, o modelo de Rutherford apresentava limitações. Qual era a principal falha desse modelo segundo os conhecimentos da física da época?

A) Não explicar a massa do átomo.
B) Acreditar que o átomo era indivisível.
C) Não explicar a estabilidade dos elétrons em órbita.
D) Não reconhecer a existência do núcleo.

08 - Para resolver as falhas do modelo de Rutherford e explicar a estabilidade dos átomos, Niels Bohr propôs um novo modelo baseado em princípios da física quântica. Qual foi a principal contribuição de Bohr para o entendimento da estrutura atômica?

A) Elétrons misturados em uma massa positiva.
B) Átomos como esferas maciças.
C) Elétrons em órbitas fixas com níveis de energia definidos.
D) Núcleo atômico vazio e sem carga.

07 - Durante o desenvolvimento inicial da teoria atômica, acreditava-se que o átomo era a menor partícula da matéria, sem possibilidade de divisão. Qual modelo atômico defendia essa ideia?
A) Bohr
B) Thomson
C) Rutherford
D) Dalton

08 - Com base nos estudos de eletricidade e na análise das propriedades dos átomos, qual descoberta científica foi fundamental para o desenvolvimento do modelo atômico de Thomson?
A) O nêutron
B) O próton
C) O elétron
D) O núcleo

08 - Qual cientista, por meio de experimentos com partículas subatômicas, demonstrou que a maior parte do átomo é composta por espaço vazio?
A) Dalton
B) Bohr
C) Thomson
D) Rutherford

10 - De acordo com os estudos sobre a estrutura atômica, a ideia de que os elétrons só podem ocupar órbitas específicas foi proposta por qual cientista?
A) Rutherford
B) Dalton
C) Bohr
D) Thomson

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Gabarito Comentado

1. B – Dalton descreveu o átomo como uma esfera maciça, indivisível e neutra.
2. C – Thomson propôs o modelo do “pudim de passas”, com cargas negativas em uma massa positiva.
3. C – Rutherford usou a folha de ouro e partículas alfa para demonstrar a existência do núcleo.
4. C – Segundo Rutherford, os elétrons giram ao redor de um núcleo denso e positivo.
5. C – O modelo de Rutherford não explicava por que os elétrons não caíam no núcleo.
6. C – Bohr propôs níveis de energia fixos onde os elétrons se movem.
7. D – Dalton foi o primeiro a propor o átomo como indivisível.
8. C – A descoberta do elétron foi a base para o modelo de Thomson.
9. D – Rutherford, com seu experimento, mostrou que o átomo tem muito espaço vazio.
10. C – Bohr introduziu o conceito de órbitas fixas para elétrons com níveis de energia definidos.