Sistema de Avaliação - 2ª Série Eletroquímica e Termoquímica Sistema de Avaliação - 2ª Série Eletroquímica e Termoquímica - Ensino Médio Regras da Avaliação Leia atentamente as regras antes de iniciar: A prova tem duração de 1 hora (60 minutos) . O sistema selecionará 10 questões aleatórias de um banco de 40 questões. Para cada questão, escolha apenas uma alternativa clicando nela. Você pode navegar entre as questões usando os botões "Anterior" e "Próxima". É possível finalizar a prova antecipadamente clicando em "Finalizar Prova". Atenção: Cada IP só pode realizar a prova UMA ÚNICA VEZ. Atenção: Após finalizar, você não poderá alterar as respostas. Seu desempenho será armazenado no banco de dados para consulta posterior. A pontuação será calculada como: (acertos / total) × 100. Classificação por nível: 90-100%...

Classificação de Cadeias Carbônicas Em suma, a classificação das cadeias carbônicas envolve considerar a presença ou ausência de anéis, ramificações, heteroátomos, ligações duplas ou triplas, e saber identificar cada conceito é fácil de entender. Uma cadeia de carbono é uma estrutura básica em química orgânica composta por átomos de carbono interconectados que formam a espinha dorsal das moléculas orgânicas. Essas cadeias podem ser classificadas de várias maneiras com base em suas propriedades estruturais. Neste texto, abordaremos as principais classificações das cadeias carbônicas, incluindo acíclicas, cíclicas, regulares, ramificadas, homogêneas, heterogêneas, saturadas e insaturadas, aromáticas e não aromáticas. Uma cadeia acíclica (aberta), é aquela que não forma um loop fechado, ou seja, é linear ou ramificada, começando em um carbono e terminando em outro. CADEIA ABERTA      Uma cadeia cíclica (fechada), como o nome indica, é uma estrutura fechada que forma um ou ma...

01 - (UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem: A) Da pressão máxima de vapor do líquido. B) Da natureza das partículas dispersas na solução. C) Da natureza do solvente, somente. D) Do número de partículas dispersas na solução. E) Da temperatura de ebulição do líquido. 02 - (UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? A) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura. B) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. C) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. D) Porque...

01 - A principal característica de uma solução é: A) ser sempre uma mistura homogênea. B) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. C) ser um sistema com mais de uma fase. D) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. E) ser uma substância pura em um único estado físico. 02 - Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções: A) água de torneira, mar, granito. B) granito, mistura de água e óleo, ar. C) petróleo no mar, granito, água destilada. D) água pura, gás nitrogênio, ouro puro. E) ar, água de torneira, ouro 18 quilates. 03 - (UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se: A) Diluída. B) Concentrada. C) Fraca. D) Supersaturada. E) Saturada 04 - (UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? A) saturadas e supersaturadas. B) somente as sa...