A Diferença de Potencial (DDP) é a força que impulsiona os elétrons dentro de uma pilha eletroquímica, transformando energia química em energia elétrica. Resolva as questões abaixo e teste seus conhecimentos! 1. (Enem/Adaptada) Em uma pilha que utiliza zinco e cobre, o eletrodo de zinco sofre oxidação e o de cobre sofre redução. Sabendo que o potencial padrão de redução do cobre é +0,34 V e do zinco é -0,76 V, qual é a DDP da pilha? A) 0,42 V B) 0,76 V C) 1,10 V D) 1,50 V E) 2,00 V 2. Uma pilha é formada por eletrodos de prata (Ag) e níquel (Ni), com potenciais de redução de +0,80 V e -0,25 V, respectivamente. Qual o valor da DDP e qual metal atua como anodo? A) 0,55 V; Ag B) 1,05 V; Ni C) 0,55 V; Ni D) 1,05 V; Ag E) 0,25 V; Ni 3. Em uma pilha de Daniell (Zn/Cu), o que ocorre quando a pilha está em funcionamento? A) O zinco é reduzido e o cobre oxidado. B) O cobre é reduzido e o zinco oxidado. C) Ambos são reduzidos. D) Ambos são oxidados. E) Nenhuma reação ocorre. 4. Uma pilha ...

🔬 O que é Eletroquímica? A Eletroquímica é o ramo da Química que estuda as reações químicas capazes de produzir energia elétrica , bem como aquelas que utilizam eletricidade para provocar transformações químicas . Ela está presente no funcionamento de pilhas, baterias, processos industriais e até na corrosão dos metais . Em outras palavras, a Eletroquímica conecta diretamente Química e Energia , mostrando como o movimento dos elétrons pode ser aproveitado para gerar eletricidade — o mesmo princípio que faz uma pilha acender uma lâmpada ou um carro elétrico funcionar. 🔋 1. O que são Reações de Oxirredução? Toda reação eletroquímica envolve dois processos simultâneos : Oxidação: perda de elétrons; Redução: ganho de elétrons. Quando uma substância doa elétrons , ela é o agente redutor . Quando uma substância recebe elétrons , ela é o agente oxidante . 🧪 Exemplo clássico: Zn (s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu (s) Análise: O zinco é oxidado , pois perde elétrons. ...

A cinética química é um dos pilares fundamentais da química industrial moderna. Compreender como e em que velocidade as reações químicas acontecem é essencial para aumentar a produtividade, reduzir custos e tornar os processos mais sustentáveis. Neste artigo, você vai entender de forma clara e aprofundada como os conceitos de cinética química são aplicados na indústria , com exemplos práticos e estratégicos que movimentam bilhões de reais todos os anos. 📌 O que é Cinética Química? A cinética química é a área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que influenciam essa velocidade , como temperatura, concentração, pressão e uso de catalisadores. Na indústria, controlar a cinética significa dominar o tempo : reações lentas podem comprometer a produção, enquanto reações rápidas e bem controladas geram mais produtos em menos tempo, com menor consumo de energia. 👉 Palavras-chave relacionadas: cinética química industrial, velocidade de reação, control...

1. (Enem) A velocidade de uma reação química depende de vários fatores. Assinale a alternativa que aumenta a velocidade de uma reação : a) Diminuição da temperatura. b) Adição de um inibidor. c) Redução da concentração dos reagentes. d) Aumento da temperatura. e) Retirada do catalisador. 2. A velocidade de uma reação química é definida como: a) A quantidade de calor liberada durante a reação. b) A quantidade de produto formado ou reagente consumido por unidade de tempo. c) A energia necessária para iniciar a reação. d) A quantidade total de reagentes presentes no início. e) A variação da entalpia durante a reação. 3. De acordo com a Teoria das Colisões , para que uma reação ocorra entre duas partículas, é necessário que: a) Elas colidam em qualquer direção e com qualquer energia. b) Elas colidam com energia inferior à energia de ativação. c) Elas colidam com orientação adequada e energia suficiente. d) Elas tenham massas iguais. e) Elas sejam catalisadas por enzimas. 4. Aumentar a tem...

  A Cinética Química é a área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam , como temperatura, concentração, superfície de contato e presença de catalisadores. Compreender esses conceitos é essencial para explicar fenômenos do cotidiano, processos industriais e até reações que ocorrem no nosso organismo. Resolva os exercícios a seguir para revisar os principais conceitos de Cinética Química. 2.  A Cinética Química estuda: a) A transformação da energia durante a reação química. b) A velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. c) As mudanças de estado físico das substâncias. d) A solubilidade de compostos em água. e) A formação de sais a partir de ácidos e bases. 2.  Em uma reação, a concentração de um reagente passou de 0,50 mol/L para 0,20 mol/L em 10 segundos. A velocidade média da reação foi: a) 0,03 mol·L⁻¹·s⁻¹ b) 0,05 mol·L⁻¹·s⁻¹ c) 0,02 mol·L⁻¹·s⁻¹ d) 0,30 mol·L⁻¹·s⁻¹ e) 0,005 mol·L⁻¹·s⁻¹ (Dica: v = Δ[...