Lista de Exercícios – Cinética Química (Nível Fácil)
A Cinética Química é a área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, como temperatura, concentração, superfície de contato e presença de catalisadores.
Compreender esses conceitos é essencial para explicar fenômenos do cotidiano, processos industriais e até reações que ocorrem no nosso organismo.
Resolva os exercícios a seguir para revisar os principais conceitos de Cinética Química.
2. A Cinética Química estuda:
a) A transformação da energia durante a reação química.
b) A velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
c) As mudanças de estado físico das substâncias.
d) A solubilidade de compostos em água.
e) A formação de sais a partir de ácidos e bases.
2. Em uma reação, a concentração de um reagente passou de 0,50 mol/L para 0,20 mol/L em 10 segundos.
A velocidade média da reação foi:
a) 0,03 mol·L⁻¹·s⁻¹
b) 0,05 mol·L⁻¹·s⁻¹
c) 0,02 mol·L⁻¹·s⁻¹
d) 0,30 mol·L⁻¹·s⁻¹
e) 0,005 mol·L⁻¹·s⁻¹
(Dica: v = Δ[reagente]/Δt)
3. Assinale a alternativa correta:
a) Aumentar a temperatura sempre diminui a velocidade da reação.
b) Fragmentar um sólido diminui sua superfície de contato.
c) A adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação.
d) A concentração dos reagentes não afeta a velocidade.
e) A natureza dos reagentes não interfere na velocidade.
4. A principal função de um catalisador é:
a) Aumentar a energia de ativação.
b) Impedir a formação do complexo ativado.
c) Aumentar a velocidade da reação sem ser consumido.
d) Alterar a concentração dos reagentes.
e) Diminuir a velocidade da reação.
5. A elevação da temperatura aumenta a velocidade das reações porque:
a) Diminui a energia cinética das moléculas.
b) Aumenta o número de choques eficazes entre as partículas.
c) Reduz a concentração dos reagentes.
d) Diminui a energia de ativação.
e) Aumenta a massa molar dos reagentes.
6. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será:
a) A energia de ativação.
b) A massa molar.
c) O número de choques eficazes e a velocidade da reação.
d) A quantidade de catalisador.
e) A temperatura do sistema.
7. Observe o gráfico a seguir:
Energia
Esse gráfico representa:
a) A liberação de energia pelo catalisador.
b) O complexo ativado e a energia de ativação de uma reação.
c) Uma reação endotérmica com catalisador.
d) A curva de solubilidade de um sal.
e) O aumento da concentração ao longo do tempo.
8. Quando guardamos alimentos na geladeira, a temperatura baixa faz com que:
a) A velocidade das reações químicas de decomposição diminua.
b) A energia de ativação das reações aumente.
c) As reações químicas fiquem mais rápidas.
d) A concentração dos reagentes aumente.
e) Os alimentos fermentem mais rapidamente.
9. Enzimas são:
a) Reagentes que aumentam a energia de ativação.
b) Compostos que se transformam completamente durante a reação.
c) Catalisadores biológicos que aceleram reações no organismo.
d) Substâncias que diminuem a concentração dos produtos.
e) Produtos intermediários da reação.
10. Na indústria, os catalisadores são utilizados principalmente para:
a) Reduzir custos e aumentar a velocidade das reações químicas.
b) Aumentar o tempo de reação e dificultar o controle.
c) Diminuir a pureza dos produtos.
d) Aumentar a energia de ativação e o consumo energético.
e) Impedir a formação de produtos indesejados.
✅ GABARITO
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b
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b (0,50 – 0,20 = 0,30; 0,30 ÷ 10 s = 0,03 mol/L/s → cuidado: sinal negativo indica consumo, mas valor é positivo para velocidade → 0,03 mol/L/s)
Correção: o correto é a) 0,03 mol·L⁻¹·s⁻¹ ✔
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c
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c
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b
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c
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b
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a
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c
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a
📌 Sugestão de uso
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📄 Pode ser usada como atividade diagnóstica, exercício de sala ou recuperação paralela.
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⏱ Tempo estimado: 25–30 min.
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Nível: fácil – ideal para fixar conceitos fundamentais de Cinética.
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