Exercícios – Cinética Química (Conceituais / Múltipla Escolha)
1. (Enem) A velocidade de uma reação química depende de vários fatores. Assinale a alternativa que aumenta a velocidade de uma reação:
a) Diminuição da temperatura.
b) Adição de um inibidor.
c) Redução da concentração dos reagentes.
d) Aumento da temperatura.
e) Retirada do catalisador.
2. A velocidade de uma reação química é definida como:
a) A quantidade de calor liberada durante a reação.
b) A quantidade de produto formado ou reagente consumido por unidade de tempo.
c) A energia necessária para iniciar a reação.
d) A quantidade total de reagentes presentes no início.
e) A variação da entalpia durante a reação.
3. De acordo com a Teoria das Colisões, para que uma reação ocorra entre duas partículas, é necessário que:
a) Elas colidam em qualquer direção e com qualquer energia.
b) Elas colidam com energia inferior à energia de ativação.
c) Elas colidam com orientação adequada e energia suficiente.
d) Elas tenham massas iguais.
e) Elas sejam catalisadas por enzimas.
4. Aumentar a temperatura de um sistema reacional geralmente provoca:
a) Aumento da energia de ativação.
b) Diminuição da energia cinética das moléculas.
c) Aumento do número de colisões eficazes entre reagentes.
d) Redução da velocidade da reação.
e) Neutralização do efeito do catalisador.
5. A energia de ativação de uma reação química pode ser definida como:
a) A energia total liberada no final da reação.
b) A energia necessária para que a reação se mantenha espontânea.
c) A energia mínima que as moléculas devem possuir para reagir durante uma colisão.
d) A diferença de energia entre produtos e reagentes.
e) A energia absorvida pelos catalisadores.
6. Em uma reação catalisada, o catalisador atua:
a) Aumentando a energia de ativação.
b) Diminuindo a energia de ativação e oferecendo um caminho alternativo para a reação.
c) Fornecendo energia para os reagentes.
d) Aumentando a quantidade de produtos formados.
e) Tornando a reação exotérmica.
7. (Fuvest) O aumento da temperatura em uma reação química faz com que a velocidade aumente porque:
a) Aumenta a energia de ativação.
b) Diminui a frequência de colisões.
c) Aumenta a energia cinética das partículas e o número de colisões eficazes.
d) Altera a proporção entre reagentes e produtos.
e) Modifica a entalpia da reação.
8. Em um gráfico de energia potencial para uma reação exotérmica, a curva mostra que:
a) Os produtos possuem mais energia que os reagentes.
b) A energia dos reagentes é igual à dos produtos.
c) Os reagentes possuem mais energia que os produtos, e há liberação de energia.
d) A energia de ativação é negativa.
e) A energia total do sistema aumenta ao final.
9. Sobre os catalisadores, marque a alternativa correta:
a) São consumidos durante a reação e precisam ser repostos.
b) Alteram a constante de equilíbrio da reação.
c) Diminuem a energia de ativação sem serem consumidos.
d) Aumentam a entalpia da reação.
e) Tornam reações não espontâneas em espontâneas.
10. Uma reação química é mais rápida quando:
a) A concentração dos reagentes é baixa.
b) A energia de ativação é alta.
c) A temperatura é elevada e há maior frequência de colisões eficazes.
d) O sistema é resfriado rapidamente.
e) A pressão é reduzida.
11. Em relação à ordem de reação, é correto afirmar que:
a) Depende exclusivamente do número de mols dos reagentes.
b) É determinada apenas pela estequiometria da equação.
c) É determinada experimentalmente.
d) É sempre igual a 1 para qualquer reação.
e) Determina a entalpia da reação.
12. Uma reação de primeira ordem em relação a A significa que:
a) A velocidade independe da concentração de A.
b) Se dobrar a concentração de A, a velocidade também dobra.
c) Se dobrar a concentração de A, a velocidade quadruplica.
d) A reação é instantânea.
e) A reação não depende de colisões.
13. Uma reação de segunda ordem em relação a A significa que:
a) A velocidade é proporcional ao quadrado da concentração de A.
b) A velocidade é constante e não depende de A.
c) A velocidade é metade da concentração de A.
d) A velocidade independe de temperatura.
e) A reação ocorre apenas em fase gasosa.
14. Se um catalisador for adicionado a uma reação endotérmica:
a) A reação deixará de absorver calor.
b) A reação se tornará exotérmica.
c) A velocidade aumentará, mas a entalpia continuará a mesma.
d) A energia de ativação aumentará.
e) A reação será interrompida.
15. A diferença principal entre reação endotérmica e exotérmica nos diagramas de energia é que:
a) Endotérmicas liberam energia e exotérmicas absorvem.
b) Exotérmicas têm energia dos reagentes menor que dos produtos.
c) Exotérmicas têm energia dos reagentes maior que dos produtos.
d) Ambas absorvem energia.
e) Ambas liberam energia.
16. Uma reação química é mais rápida em pó do que em blocos sólidos porque:
a) Aumenta a concentração.
b) Aumenta a superfície de contato, favorecendo colisões.
c) Diminui a energia de ativação.
d) Modifica o mecanismo da reação.
e) Reduz a temperatura.
17. A velocidade de uma reação depende da frequência e da eficácia das colisões. Qual fator afeta diretamente a eficácia das colisões?
a) Temperatura.
b) Orientação correta das moléculas durante o choque.
c) Pressão externa.
d) Massa molar dos reagentes.
e) Volume do recipiente.
18. Qual alternativa representa corretamente a função de um catalisador biológico (enzima)?
a) Tornar reações endotérmicas exotérmicas.
b) Aumentar a velocidade das reações diminuindo a energia de ativação.
c) Ser consumido no final da reação.
d) Fornecer energia para os reagentes.
e) Impedir que o equilíbrio químico seja atingido.
19. Quando a energia de ativação de uma reação é muito alta:
a) A reação é sempre endotérmica.
b) A reação ocorre rapidamente.
c) A reação ocorre lentamente ou pode nem acontecer.
d) A entalpia da reação diminui.
e) A velocidade é independente da temperatura.
20. Sobre a influência da pressão em reações gasosas:
a) Aumentar a pressão geralmente reduz a velocidade.
b) Aumentar a pressão aumenta a concentração efetiva dos reagentes, aumentando a velocidade.
c) Aumentar a pressão diminui a energia de ativação.
d) A pressão só afeta reações exotérmicas.
e) A pressão não tem influência alguma.
📝 Gabarito – Cinética Química (Questões Conceituais)
| Nº | Resposta | Justificativa resumida |
|---|---|---|
| 1 | d | A temperatura mais alta aumenta a velocidade das reações. |
| 2 | b | Velocidade é quantidade de produto formado ou reagente consumido por tempo. |
| 3 | c | Colisões eficazes exigem energia suficiente e orientação adequada. |
| 4 | c | Temperatura alta → maior energia cinética → mais colisões eficazes. |
| 5 | c | Energia mínima necessária para iniciar a reação. |
| 6 | b | Catalisadores abaixam a energia de ativação e oferecem caminho alternativo. |
| 7 | c | Temperatura ↑ → energia cinética ↑ → mais colisões eficazes. |
| 8 | c | Exotérmica: reagentes têm mais energia que os produtos. |
| 9 | c | Catalisadores aceleram sem serem consumidos. |
| 10 | c | Alta temperatura + mais colisões → reação mais rápida. |
| 11 | c | Ordem de reação é determinada experimentalmente. |
| 12 | b | 1ª ordem: velocidade ∝ [A]. Dobrar [A] → dobrar velocidade. |
| 13 | a | 2ª ordem: velocidade ∝ [A]². |
| 14 | c | Catalisador acelera a reação, mas ΔH não muda. |
| 15 | c | Exotérmicas: energia dos reagentes > energia dos produtos. |
| 16 | b | Pó → maior superfície de contato → mais colisões. |
| 17 | b | Eficácia depende da orientação correta das moléculas. |
| 18 | b | Enzimas ↓ energia de ativação → ↑ velocidade. |
| 19 | c | Alta energia de ativação → reação lenta ou não ocorre. |
| 20 | b | Pressão ↑ → concentração ↑ → mais colisões → velocidade ↑. |
Comentários
Postar um comentário