Exercícios de Cinética Química com Gabarito — 10 Questões Comentadas
O que é Cinética Química?
A Cinética Química é o ramo da Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam, como temperatura, concentração, superfície de contato e presença de catalisadores.
Compreender esses fatores é essencial para explicar por que certas reações ocorrem rapidamente, enquanto outras são lentas.
1️⃣ A Cinética Química estuda:
a) O calor envolvido nas reações químicas
b) A velocidade com que as reações ocorrem e os fatores que a influenciam
c) A posição de equilíbrio químico
d) A energia total dos reagentes e produtos
2️⃣ Fatores que influenciam a velocidade de reação:
A velocidade de uma reação depende de:
a) Somente da temperatura
b) Da pressão e da massa molar dos reagentes
c) Da concentração, temperatura, superfície de contato, catalisadores e natureza dos reagentes
d) Apenas da energia de ativação
3️⃣ Ordem da reação
Em uma reação A → produtos, ao dobrar a concentração de A, a velocidade quadruplica.
A ordem da reação em relação a A é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
4️⃣ Energia mínima para a reação ocorrer
A energia mínima necessária para que uma colisão seja eficaz é chamada de:
a) Energia de ligação
b) Energia cinética média
c) Energia de ativação
d) Energia potencial
5️⃣ Efeito da temperatura na velocidade
Quando a temperatura de uma reação aumenta, a velocidade:
a) Diminui porque as moléculas se afastam
b) Permanece constante
c) Aumenta, pois há mais colisões eficazes
d) Aumenta apenas se a reação for endotérmica
6️⃣ Reação exotérmica
Em uma reação exotérmica, o diagrama de energia mostra:
a) Produtos com energia maior que os reagentes
b) Reagentes com energia maior que os produtos
c) Energia de ativação negativa
d) Catalisador com energia maior que os produtos
7️⃣ Catalisador
A função de um catalisador é:
a) Aumentar a energia de ativação
b) Aumentar o rendimento final da reação
c) Reduzir a energia de ativação e aumentar a velocidade da reação
d) Tornar a reação endotérmica
8️⃣ Superfície de contato
O pó de ferro enferruja mais rapidamente do que uma barra de ferro do mesmo peso porque:
a) Aumenta a massa total
b) Possui maior superfície de contato
c) É mais reativo por ter menos elétrons
d) É catalisado pelo oxigênio
9️⃣ Gráfico de energia potencial
Se um catalisador é adicionado a uma reação, o que acontece com o gráfico de energia potencial?
a) Aumenta a altura da barreira de energia
b) Reduz a energia de ativação
c) Aumenta a energia dos produtos
d) Reduz a energia dos reagentes
🔟 Variação da velocidade com o tempo
Durante uma reação química, a velocidade diminui com o tempo porque:
a) Os produtos são formados mais lentamente
b) A concentração dos reagentes diminui, reduzindo as colisões eficazes
c) A energia de ativação aumenta
d) A temperatura diminui automaticamente
✅ Gabarito — Exercícios de Cinética Química
| Nº | Alternativa Correta | Comentário Resumido |
|---|---|---|
| 1 | b | A Cinética estuda a velocidade e os fatores que a influenciam. |
| 2 | c | Temperatura, concentração, superfície e catalisadores influenciam. |
| 3 | c | Se dobrar [A] quadruplica a velocidade → ordem 2. |
| 4 | c | Energia de ativação é a mínima necessária para a colisão eficaz. |
| 5 | c | Temperatura ↑ → mais energia cinética → mais colisões eficazes. |
| 6 | b | Reações exotérmicas liberam energia → produtos têm menos energia. |
| 7 | c | Catalisador reduz a energia de ativação e acelera a reação. |
| 8 | b | Maior superfície → mais contato → mais oxidação. |
| 9 | b | O catalisador diminui a barreira energética (Ea menor). |
| 10 | b | Menor concentração de reagentes → menos colisões → menor velocidade. |
📊 Resumo Rápido – Fatores que Influenciam a Velocidade das Reações
| Fator | Efeito sobre a Velocidade |
|---|---|
| Concentração | Aumenta a frequência de colisões. |
| Temperatura | Aumenta a energia cinética das partículas. |
| Superfície de contato | Reações mais rápidas em materiais pulverizados. |
| Catalisador | Diminui a energia de ativação. |
| Natureza dos reagentes | Substâncias mais reativas → reações mais rápidas. |
💡 Dica para o Enem e Vestibulares
Lembre-se: a velocidade de uma reação depende das colisões eficazes, ou seja, daquelas que acontecem com energia suficiente (energia de ativação) e orientação adequada entre as partículas.
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