Polaridade das Ligações e das Moléculas - ENEM 2025

Conceito Geral

A polaridade indica como os elétrons são distribuídos entre os átomos que formam uma substância.

Quando os elétrons são compartilhados igualmente, a ligação é apolar. Quando há atração desigual por parte de um dos átomos, a ligação é polar — ou seja, forma-se um dipolo, com uma extremidade parcialmente positiva (δ⁺) e outra parcialmente negativa (δ⁻).

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Polaridade das Ligações

As ligações químicas são classificadas conforme a diferença de eletronegatividade (ΔEN) entre os átomos:

• Ligação covalente apolar: ΔEN = 0 → átomos iguais, como H₂ e O₂.

• Ligação covalente polar: ΔEN intermediária → átomos diferentes, como H–Cl ou O–H.

• Ligação iônica: ΔEN muito grande → ocorre transferência de elétrons, como em NaCl.

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar é a ligação.

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Polaridade das Moléculas

Mesmo que uma molécula possua ligações polares, ela pode ser apolar se os vetores de dipolo se anularem por simetria.

• Moléculas polares: possuem distribuição assimétrica de cargas elétricas.
  Exemplo: H₂O e NH₃.

• Moléculas apolares: têm distribuição simétrica, e os dipolos se cancelam.
  Exemplo: CO₂ e CH₄.

Assim, a geometria molecular é determinante para saber se uma molécula é polar ou não.

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Consequências da Polaridade

A polaridade explica fenômenos cotidianos:

• Solubilidade: substâncias polares dissolvem substâncias polares (água + álcool), enquanto apolares dissolvem apolares (óleo + gasolina).

• Ponto de ebulição: substâncias polares costumam ter pontos de ebulição mais altos devido às interações intermoleculares.

• Interações intermoleculares: moléculas polares interagem por forças dipolo-dipolo ou por ligações de hidrogênio; as apolares interagem por forças de dispersão de London.

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🧩 Exercícios Contextualizados – Polaridade das Ligações e das Moléculas

1. (ENEM adaptada)

A água é chamada de “solvente universal” porque dissolve muitas substâncias. Essa propriedade está relacionada à sua:

A) massa molar.

B) densidade elevada.

C) polaridade da molécula.

D) estrutura apolar.

E) baixa tensão superficial.

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2.

O dióxido de carbono (CO₂) possui ligações polares, mas é uma molécula apolar. Isso ocorre porque:

A) o carbono é menos eletronegativo que o oxigênio.

B) os dipolos se anulam devido à geometria linear.

C) o CO₂ é gasoso em temperatura ambiente.

D) há simetria entre átomos diferentes.

E) o oxigênio perde elétrons para o carbono.

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3.

A molécula de metano (CH₄) é apolar, mesmo contendo ligações covalentes. Isso se deve ao fato de:

A) as ligações serem iônicas.

B) o hidrogênio ser mais eletronegativo que o carbono.

C) sua geometria ser tetraédrica e simétrica.

D) possuir dois polos de cargas distintas.

E) conter elétrons livres no carbono.

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4.

A amônia (NH₃) apresenta uma molécula polar porque:

A) o nitrogênio é menos eletronegativo que o hidrogênio.

B) possui geometria trigonal plana.

C) a geometria é piramidal e há dipolo resultante.

D) suas ligações são apolares.

E) as forças intermoleculares são fracas.

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5.

Durante o preparo de um molho, um estudante percebeu que o óleo e o vinagre não se misturam. Isso ocorre porque:

A) ambos são polares.

B) ambos são apolares.

C) o óleo é apolar e o vinagre (água + ácido acético) é polar.

D) o óleo é polar e o vinagre apolar.

E) há diferença de densidade apenas.

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6.

O HCl (ácido clorídrico) é uma molécula polar porque:

A) o hidrogênio e o cloro têm a mesma eletronegatividade.

B) o cloro atrai mais fortemente os elétrons, gerando dipolo.

C) o hidrogênio é mais eletronegativo que o cloro.

D) é uma molécula simétrica.

E) o HCl é iônico.

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7.

Entre as substâncias a seguir, qual possui molécula apolar?

A) H₂O

B) CO₂

C) NH₃

D) HCl

E) SO₂

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8. (Cotidiano – produtos de limpeza)

O detergente remove a gordura porque:

A) é apolar e dissolve a água.

B) é polar e apolar ao mesmo tempo, interagindo com a água e o óleo.

C) reage quimicamente com a gordura.

D) contém íons metálicos.

E) diminui a eletronegatividade da água.

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9.

O gás oxigênio (O₂) é apolar porque:

A) é formado por átomos diferentes.

B) possui diferença de eletronegatividade igual a zero.

C) há transferência total de elétrons.

D) o oxigênio é mais eletronegativo que ele mesmo.

E) possui dipolo permanente.

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10. (ENEM contextualizada)

No corpo humano, vitaminas como A, D, E e K são chamadas de lipossolúveis, pois se dissolvem em gordura, não em água. Isso se deve ao fato de serem:

A) polares, como o etanol.

B) apolares, semelhantes ao óleo.

C) anfifílicas, como o sabão.

D) iônicas, como o NaCl.

E) hidrossolúveis, como a vitamina C.

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🧾 GABARITO COMENTADO

1. C – A água é polar devido à diferença de eletronegatividade entre H e O e à sua geometria angular, o que permite interações fortes com outras substâncias polares.

2. B – Apesar das ligações C=O serem polares, a molécula de CO₂ é linear, e os dipolos se anulam, tornando-a apolar.

3. C – O metano é tetraédrico e simétrico. Os dipolos se cancelam, resultando em uma molécula apolar.

4. C – A amônia tem geometria piramidal, e o nitrogênio atrai mais os elétrons, formando um dipolo resultante e tornando a molécula polar.

5. C – O óleo é apolar e o vinagre (mistura aquosa) é polar; como “semelhante dissolve semelhante”, eles não se misturam.

6. B – No HCl, o cloro é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, puxando os elétrons e criando um dipolo elétrico.

7. B – O CO₂ é apolar porque seus dipolos se anulam em uma estrutura linear e simétrica.

8. B – O detergente é uma molécula anfifílica: tem uma parte polar (interage com a água) e uma apolar (interage com a gordura).

9. B – O O₂ é formado por dois átomos iguais, com a mesma eletronegatividade, e portanto é apolar.

10. B – As vitaminas A, D, E e K são apolares, por isso se dissolvem em lipídios (substâncias apolares) e não em água.